pH-værdier

 

pH -værdien er som navnet siger et mål for noget med H. se farveskalaen her.

Og det er rent faktisk H+ ionen man måler når man måler pH værdi. Eller rettere koncentrationen af denne.

Man kan i gymnasiekemibøger finde de grundlæggende betragtninger over pH værdien, og hvorledes de er fremkommet, her må det være nok at måle dem.

Når man i kemi skal fortælle noget om forekomsten ~ koncentrationen af et stof eller en ion sætter man den i firkantede paranteser.

Helt konkret er det altså [H+] vi måler. I rent vand er [H+] = [OH-]. Dette giver en pH på 7. Det siger vi er den neutrale værdi.

I øvrigt: da rent vand leder strøm dårligt må der ikke være mange af den slags ioner i vand. Man kan måle dem til den lille værdi af en 1/10000000 /L vand.

Er der mange  [H+] falder det tal vi kalder pH-værdien. Det kan nå til tallet 0.

Altså: syrer kan siges at have en pH - værdi mellem 0 og 7. Jo lavere tal desto flere [H+] er der tilstede.

Stærke syrere har stort set omdannet sig til ioner i vand.

HCl ® H+ + Cl-.

Hvordan er så sammenhængen? Jo for hver pH trin du stiger er der fortyndet 10 gange.

Stiger pH med 2 (f.eks fra 0 til 2) er den altså 100 gange svagere .

Stiger pH med 3 er der fortyndet 103 = 1000 gange

Osv.

Hvis du vil måle hvorledes forskellen er i syrere kan du tage deres forskel i pH-værdi. Gælder også decimal tal.

Taste denne værdi ind i en lommeregner - f.eks den du med stor sandsynlighed har her ved PCen.

Tryk derefter på INV (inverse = omvendt) knappen, derefter LOG. Og tallet 100 kommer frem.

Forskellen er 0,7 i pH - målt med et pH-meter. Tilsvarende indtastninger giver 5,01 gange så svag.

pH kan måles med universalindikator papir (syre: rød /base: blå) sticks - se ovenstående billede (farverne fra 0-7)

pH-meter endelig kan den beregnes teoretisk

Baser:

Indeholder stort set ikke [H+] ionen, men en anden ion: [OH-]

pH værdien for baser ligger mellem 7 og 14: se farverne nedenunder

Databog Fysik Kemi angiver nogle pH-værdier:

Mennesket

 Miljø

 Natur

blod: 7,38 - 7,42

havvand: 7,5-8,5

appelsiner: 3,0-4,0

Spyt: 6,5-7,5

syreregn: 3,0-5,0

brød: 5,0 - 6,0

Maveindhold: 1,0-3,0

alm regn: 5,5 - 5,7

tomater : 4,0 - 4,4

Urin: 4,8 - 8,4

vaskevand: 10 -12

æbler: 2,9-3,3

Galde: 6,8-7,0

bilbatterisyre: 0,8-1,2

vin : 2,8 - 3,8

 

rengøringsmidler: 7-11

mælk: 6,3-6,6

 

 

jordbær: 3,0-3,5

Nogle vil måske undre sig over at almindeligt regn skal have den forholdsvis lave værdi ca. 5,6

Årsagen er enkelt: Vandet (dampene) reagerer med luftens indhold af CO2 - kuldioxid

efter denne proces: CO2 (g) + H2O (aq) ® H2CO3 (aq)

sidstnævnte stof er kulsyre (svag syre) og dette medfører pH falder…

Den sure regn skyldes de "stærke" syrere: svovl og salpetersyre, der dannes ud af den

svovldioxid samt de kvælstofoxider / nitrogenoxider (kaldet NOx) vi udleder i atmosfæren.

Herved falder pH værdien yderligere (sur regn)

 

Ved afbrænding ad bla. Olie og Kul (anvendes til kraftværker) kan der, idet både olie og kul indeholder svovl ske følgende processer:

S + O2 ® SO2(g) (svovldioxid)
2 SO2(g) + O2(g)
® 2 SO3(g) (svovltrioxid)
SO3(g) + H2O(aq)
® H2SO4 (aq) (svovlsyre)

Linkene fører videre til en database indeholdende kendte bla. risici ved stofferne

Vendsysselværket har formået at hindre dannelsen af svovlgasser og det er lykkedes dem at blive en større gipsproducent.

Det sker efter følgende proces:

CaCO3 + SO2 ® CaSO3 + CO2
CaSO3 + ½ O2
®
CaSO4